题目内容
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（ ）
| X | ||
| Y | ||
| Z | W |
| A、X对应的单质化学性质很活泼 |
| B、原子半径：W＞Z＞Y |
| C、Z的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
| D、气态氢化物的稳定性：Y＜Z |
分析：短周期元素X、Y、Z，X最外层电子数为2，根据元素周期表中的位置知，X为He、Y为F、Z为S、W为Cl元素，
A．稀有气体性质较稳定，不易和其它物质反应；
B．原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；
C．Z的最高价氧化物的水化物是硫酸；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定．
A．稀有气体性质较稳定，不易和其它物质反应；
B．原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；
C．Z的最高价氧化物的水化物是硫酸；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定．
解答：解：短周期元素X、Y、Z，X最外层电子数为2，根据元素周期表中的位置知，X为He、Y为F、Z为S、W为Cl元素，
A．He是稀有气体，其性质较稳定，不易和其它物质反应，故A错误；
B．原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Z＞W＞Y，故B错误；
C．Z的最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是二元强酸，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，F的非金属性大于S，所以气态氢化物的稳定性：HF＞H2S，故D错误；
故选C．
A．He是稀有气体，其性质较稳定，不易和其它物质反应，故A错误；
B．原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Z＞W＞Y，故B错误；
C．Z的最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是二元强酸，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，F的非金属性大于S，所以气态氢化物的稳定性：HF＞H2S，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及氢化物稳定性、酸的酸性、原子半径等知识点的考查，灵活运用元素周期律知识来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
| A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |