下列有关物质用途的叙述中.不正确的是A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关物质用途的叙述中，不正确的是

A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品

C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

练习册系列答案

奇迹试卷系列答案

相关题目

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。

（1）如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=－572kJ·mol－1

CH3CH2OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+ 3H2O(g) △H3=－1366kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l) △H4=－44kJ·mol－1

①△H= kJ·mol－1

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K＝；

④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极上CO反应的电极反应式为。

（2）工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：。

（3）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。

①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是。

（4）将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3mol·L－1 NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是

A．c(Na+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

B．c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H+)

C．c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)

D．2c(Na+)=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)

根据元素周期律判断，下列关系正确的是：

A．离子半径：S2->Na+ B．热稳定性：HCl>HF

C．酸性：H3BO3＞H2CO3 D．碱性：Al(OH)3>Ca(OH)2

实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)。

实验原理	m=cVM
实验仪器	托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL ① 、胶头滴管
实验步骤	（1）计算：溶质NaCl固体的质量为 ② g。（2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。（3）溶【解析】将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。（5） ③ :将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置。
思考与探究	（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、 ④ 。（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度 ⑤ (填“>”、“=”或“<”)2.00mol/L。