题目内容
下列各物质均是中学化学中常见的物质。室温下，A、B、C为单质，且B在常温下为气体，A为固体，在一定条件下，它们可以按框图进行反应(有些反应条件已经略去)。又知D、E、F为化合物且D为固体，请按要求回答下列问题：?
(1)A元素在周期表中位置 ，B (化学式)。?
(2)若C是非金属，指出C在工业生产中的一种应用(用化学方程式表示) ，则E的电子式为 。若C是金属，C早在古代就可以通过湿法进行冶炼，
则C是 (化学式)。?
(3)写出反应④的离子方程式： 。?
(4)写出实验室用一种黑色粉末制取气体B的反应的离子方程式： 。
(1)第4周期、第Ⅷ族 Cl2?
(2)略(写出用氢气冶炼金属或作为能源的方程式均可)?
(3)2Fe2++ Cl2 ＝ 2Fe3++ 2Cl-?
(4)MnO2 + 4H+ + 2Cl-＝ Mn2++ Cl2↑+ 2H2O?
解析：A为固体单质，B为气体单质,反应生成固体D，则D中含A、B单质中的元素。B和F生成D，则化合物F中必然含A中元素和B中元素，故A为变价元素，且为正价，则A为Fe、B为Cl2、D为FeCl3、F为FeCl2，进一步推知E为HCl或CuCl2、HgCl2等，对应C可以是H2、Cu、Hg。?
(2)若C是非金属为H2，则可用于冶炼金属，作能源，合成氨等，E为HCl；若c是金属，古代湿法冶炼则C为Cu。?
(3)反应④为Cl2和FeCl2反应生成FeCl3。?
(4)黑色粉末应为MnO2，与浓盐酸加热制Cl2。
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（8分）下图各物质均为中学化学中常见物质，其中A的焰色反应呈黄色，B溶液是常用于检验可溶性硫酸盐的试剂之一，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体。 
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请回答：
（1）写出化学式：A： ；E： ；
（2）写出电子式：B： ；E： ；
（3）写出下列反应的离子方程式：
①C→E： ；
②E+F+H2O→G： 。