题目内容
【题目】实验室中要配制0.1mol/L 盐酸500mL。请回答下列问题：
（1）实验中用到仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需用的仪器有：____________________；
（2）实验中应用量筒量取密度为1.19 g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸_______ mL；
（3）下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是_____________ 。
A.取浓盐酸时俯视
B.将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中
C.将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线
D.定容时俯视
E. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
【答案】500mL容量瓶、胶头滴管； 4.2mL BD
【解析】
（1）. 配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的玻璃仪器为： 500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）. 浓盐酸的物质的量浓度c=
= 1000×1.19 g/cm3×36.5%÷36.5g/mol＝11.9mol/L，设需要盐酸的体积为V，0.1mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=4.2mL，故答案为：4.2 mL；
（3）. A.取浓盐酸时俯视刻度线，会导致量取的浓盐酸的体积偏小，则溶质偏少，浓度偏低，故A错误；B.将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中会造成溶质偏多，浓度偏高，故B正确；C. 将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线，对所配制溶液没有影响，故C错误；D. 定容时俯视，则会造成溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；E. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，未加水至刻度线是正确的，故E错误。所以答案是BD。
【题目】下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论或解释 |
A | 向盐酸中滴加Na2SO3溶液 | 产生使品红溶液褪色的气体 | 非金属性：Cl>S |
B | 向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡 | 未出现红色固体 | X中一定不含Cu2+ |
C | 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管 | FeCl3溶液清洗得较干净 | Fe3+＋Ag |
D | 用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液 | 迅速产生无色气体 | 形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率 |
A. A B. B C. C D. D
