以下反应能证明HClO的酸性很弱的是( )． A． Cl2+H2OHCl+HClO B． 2HClO2HCl+O2↑ C． Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO D． Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

以下反应能证明HClO的酸性很弱的是(　　)．
A．	Cl₂＋H₂OHCl＋HClO
B．	2HClO2HCl＋O₂↑
C．	Ca(ClO)₂＋2HClCaCl₂＋2HClO
D．	Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂OCaCO₃↓＋2HClO

答案：D
解析：

据强酸制弱酸知，HClO的酸性比H₂CO₃更弱．

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为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是

A．充分加热后一定有固体残留
B．加热前后固体颜色一定无变化
C．加热前后固体质量一定有变化
D．一定生成了新的物质
E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为

先逐渐增大，后逐渐减小

；
（3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为

2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为

B中品红溶液褪色，C中无明显变化

．
（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取

搅拌（或加热）

的措施．以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是

乙

（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因

甲中先加入具有强氧化性的稀HNO₃，它能将SO₃^2-氧化成SO₃^2-，不能判定是否生成SO₃^2-

．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（5）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式

4Na₂SO₃

△

Na₂S+3Na₂SO₄

4Na₂SO₃

△

Na₂S+3Na₂SO₄

．

小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究．三位同学都作出以下的猜想：
Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依据是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）
Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有

Na₂CO₃

，可肯定猜想

①

（填序号）是错误的．
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的．小红却认为小军的所得结论不确切，因为

溶液中存在Na₂CO₃也会使酚酞变红

．
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为

CaCO₃

．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是

搅拌

；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是

漏斗

．
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是

Na₂CO₃与Ca（OH）₂反应后也有NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH

．
III．但只要对上述的探究稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是

将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl₂（或Ba（NO₃）₂或Ca（NO₃）₂或BaCl₂）即可

．
小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的．

能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）△H=+890kJ/moL
回答下列问题
（1）H₂的燃烧热为

．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=akJ/moL；
则a=

；该反应的熵△S

0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-T△S，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行

．
（3）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应．
①下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是

．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
②以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为

．
（4）有同学利用CuSO₄溶液，进行以下实验探究．
①图一是根据反应Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ 设计成的锌铜原电池．

电解质溶液乙是

（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu极的电极反应式是

．
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是

（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是

．

“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有划时代的意义。请你回答以下问题：

(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：

SiO₂Si(粗) SiHCl₃Si(纯)

①写出步骤a的化学方程式_________________________________________________。

此反应不能证明C的非金属性比Si强，请你用一个化学方程式来说明C的非金属性比Si强的事实______________________________________。

②步骤b经过冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl₄(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl₃的主要化学操作的名称是________；

(2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁以化学性质活泼用途广泛而著称。其中在工业上常用于印刷铜电路板工业，请写出反应的离子方程式_____________________________。

(3)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al₂O₃)是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：__________________________________，________________________________。

(4)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直径大约是________，区分胶体和溶液最经典的方法是___________________。

(5)高分子材料。一种新型高效净水剂[AlFe(OH)_nCl₆_－_n]_m属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为________价。

为证明乙醇分子中含有氧原子，现采用一套装置进行实验。试根据装置示意图、试剂及实验现象，回答有关问题。（已知：浓硫酸滴入浓盐酸中会使HCl气体溢出）

Ⅰ. 装置中所装的试剂：

①A瓶装无水乙醇，内放无机物X ②B干燥管中装生石灰 ③C和D中都装浓硫酸 ④E瓶中装入试剂Y

Ⅱ. 实验操作及现象：

用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与试剂Y作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，在B管口挥发出的气体可点燃。回答以下问题：

（1）A瓶中发生反应的化学方程式为，反应类型为，所生成的

(填名称)在B出口处点燃。

（2）D中浓硫酸所起的作用是。

（3）若将实验装置中的C瓶取走，能否达到实验目的（填“能”或“否”），原因是。

（4）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是。

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