Question

17．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）

• A． 透明的水溶液中：K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
• B． 含有大量NO₃^-的水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺
• C． 在pH=7的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-
• D． 强碱性溶液中：ClO^-、S^2-、HSO₃^-、Na⁺

Answer 1

分析 A．四种离子之间不反应，为透明溶液；
B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
C．pH=7的溶液为中性，溶液，而铁离子部分水解，溶液为酸性；
D．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，亚硫酸氢根离子能够氧化硫离子、亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子与氢氧根离子反应．

解答 解：A．K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、MnO₄^-之间不发生反应，为透明溶液，能够大量共存，故A正确；
B．Fe²⁺、NO₃^-、H⁺之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe³⁺在溶液中发生水解，溶液显示酸性，溶液的pH不可能为7，故C错误；
D．该溶液中存在大量氢氧根离子，ClO^-与S^2-、HSO₃^-之间发生氧化还原反应，HSO₃^-与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．