Question

8．向含有一定量盐酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）₂的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． O→a时的反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Mg²⁺═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓
• B． a→b时发生的离子反应为H⁺+OH^-=H₂O
• C． 从a→b→c说明溶液中结合OH^-的能力强弱为：H⁺＞Mg²⁺
• D． 原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO₄）=4：1

Answer 1

分析 向含有一定量盐酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，开始阶段发生的反应为：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，对应图象为o-a段；图象a-b段中沉淀不变，消耗了1mol氢氧化钡，说明发生反应：H⁺+OH^-=H₂O，则此时消耗氢离子为2mol；
b-c段加入1mol氢氧化钡，沉淀物质的量增加，发生反应为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，说明原溶液中含有镁离子1mol；
c-d段沉淀的量不变，说明此时镁离子完全沉淀，据此进行解答．

解答 解：向含有一定量盐酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，开始阶段发生的反应为：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，对应图象为o-a段；图象a-b段中沉淀不变，消耗了1mol氢氧化钡，说明发生反应：H⁺+OH^-=H₂O，则此时消耗氢离子为2mol；
b-c段加入1mol氢氧化钡，沉淀物质的量增加，发生反应为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，说明原溶液中含有镁离子1mol；
c-d段沉淀的量不变，说明此时镁离子完全沉淀，
A．根据分析可知，O→a时的反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．a-b段中沉淀不变，消耗了1mol氢氧化钡，说明发生反应：H⁺+OH^-=H₂O，故B正确；
C．根据分析可知，a-b段中沉淀不变，消耗了1mol氢氧化钡，说明发生反应：H⁺+OH^-=H₂O，b-c段加入1mol氢氧化钡，沉淀物质的量增加，发生反应为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，所以溶液中结合OH^-的能力强弱为：H⁺＞Mg²⁺，故C正确；
D．根据分析可知，O→a时的反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，消耗了1mol氢氧化钡，a-b段中沉淀不变，消耗了1mol氢氧化钡，说明发生反应：H⁺+OH^-=H₂O，b-c段加入1mol氢氧化钡，沉淀物质的量增加，发生反应为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，所以C（HCl）：C（MgSO₄）=（1+1）×2：1=4：1，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，侧重考查离子反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的先后顺序为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．