题目内容
用自来水配制下列溶液，不会变质的是（ ）
A．AgNO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．KI
C
根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（ ） ①I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ②2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
③2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I- C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-
NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物
A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/14
化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是( )
A．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D．能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )
A．Fe(OH)2 B．Fe2O3 C. FeO D．Fe3O4
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：
（1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是 ____mol/L。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）． A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使副产物KClO3转化为 KClO （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：
。 （4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式： 。
有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是
A．溶液中可能含有AlO2－ B．溶液中可能含有NO3－
C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋ D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2 HBr相比较，水的作用不相同的( )
A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O===4HF+O2 D. Cl2+H2O===HCl+HClO
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===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
＋2H＋===CO2↑＋H2O
＋4NH
＋2H2O