Question

莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是（　　）

A．c （SO₄^2-）＞c （NH₄⁺）＞c （Fe²⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

B．c （SO₄^2-）=c （NH₄⁺）＞c （Fe²⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

C．2c （SO₄^2-）+c （OH^-）=c （NH₄⁺）+2c （Fe²⁺）+c （H⁺）

D．c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）+2c（ Fe（OH）₂）

Answer 1

分析：莫尔盐中亚铁离子和铵根离子都水解，NH₄⁺、Fe²⁺ 水解使溶液呈酸性，所以二者相互抑制水解，根据电荷守恒、物料守恒和质子守恒来分析解答即可．

解答：解：A．在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由于 NH₄⁺、Fe²⁺ 都水解，导致二者的浓度都减小，即 c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，c（Fe²⁺）＜0.1mol/L，NH₄⁺、Fe²⁺ 水解使溶液呈酸性，即 c（H⁺）＞c（OH^-）．因为盐类水解程度较小，因此 c（Fe²⁺）＞c（H⁺），则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．铵根离子水解而硫酸根离子不水解，所以c（SO₄^2-）＞c （NH₄⁺），故B错误；
C．在 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中，存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、OH^-、H⁺，由电荷守恒得：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺），故C正确；
D．根据质子守恒，水电离产生的H⁺与OH^-数目相等，结合NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃?H₂O和Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，可得c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）+2Fe（OH）₂，故D正确；
故选B．

点评：本题比较典型，全面考查了盐类的水解、电荷守恒、质子守恒、物料守恒等，仔细研究，定会有所提高．