题目内容

已知：

(1)试以乙醇和1-丁烯为主要原料合成，

写出各步反应的化学方程式。

(2)由(1)合成的化合物被涂在手术伤口表面，在数秒内发生固化(加聚)并起黏结作用以代替缝合，是一种性能优良的功能高分子材料，写出该化合物固化时的化学反应方程式。

解析：根据该化合物的结构，对照题目所给出的原料和信息，可以设想合

成化合物的关键的中间产物为；然后设想不同的途径，对不同的途径进行比较，从反应的产率和生成物纯度的角度去分析，找出最佳的途径。

    从反应条件上分析，—OH与—COOH的酯化反应和—OH的消去反应均是以浓H2SO4作催化剂，并加热，因而途径1和途径2会有副反应发生，影响产物的纯度，故途径3为最佳途径。


练习册系列答案
相关题目
铅尘污染对人体危害极大，为了减少铅尘污染，各国都在推广使用无铅汽油．所谓无铅汽油是用甲基叔丁基醚代替四乙基铅作抗震剂添加于汽油中，用于提高汽油的辛烷值．甲基叔丁基醚可通过如下方法合成：
（CH）3CBr
NaOH
C2H5OH
A
浓硫酸
B
水
△
（CH3）3COH
a
（CH3）3CONa
CH3I
（CH3）3COCH3．
查阅资料：
①ROSO3H（R表示烃基）
水
△
ROH
②+2H2SO4（浓）
△
+2H2O
试回答下列问题：
（1）试剂a是
Na
Na
，中间产物A是
CH2=C（CH3）2
CH2=C（CH3）2
．
（2）与产物甲基叔丁基醚互为同分异构体的醇类有
8
8
种．
（3）已知由A生成B的反应属于加成反应，则反应的化学方程式为
（CH3）2C=CH2+H2SO4（浓）→（CH3）3COSO3H
（CH3）2C=CH2+H2SO4（浓）→（CH3）3COSO3H
．最后一步属于取代反应，则反应的化学方程式为
CH3）3CONa+CH3I→（CH3）3COCH3+NaI
CH3）3CONa+CH3I→（CH3）3COCH3+NaI
．
（4）请用流程图表示以苯酚为唯一有机原料合成的过程（例如由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2
高温、高压
催化剂
）．
．
（2009?静安区二模）汽油中支链烃和环烃越多，汽油质量越高，通常用辛烷（2，2，3，3-四甲基丁烷）值来表示汽油质量．辛烷值越高，汽油的质量就越高．无铅汽油通常是加入甲基叔丁基醚作为高辛烷值组成．甲基叔丁基醚难溶于水．用以下两种方案制甲基叔丁基醚．
方案甲：
方案乙：
（1）叔丁醇的系统命名为
2-甲基-2-丙醇
2-甲基-2-丙醇
；它有4种醇类同分异构体，写出其中一种的结构简式
CH3CH2CH2CH2OH等
CH3CH2CH2CH2OH等
，它还有多种醚类同分异构体，其中一种可由乙醇在浓硫酸作用下分子间脱水生成，其结构简式为
CH3CH2OCH2CH3
CH3CH2OCH2CH3
．
（2）已知醇在铜的催化下可发生氧化反应，如试推测叔丁醇是否能发生类似反应
不能
不能
（填“能”、“不能”）．
（3）已知CH3CH2OH有3种不同化学环境的氢原子，则叔丁醇有
1
1
种不同化学环境的氢原子．
（4）方案乙不如方案甲，因为方案乙会发生两种类型的副反应，生成
CH3OCH3
CH3OCH3
、
、
（写结构简式）等副产品．
（5）甲方案中，分离两种生成物以得到甲基叔丁基醚粗产品的方法是
a
a
．
a．水洗分液法      b．蒸馏法      c．过滤法．
有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”．乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式
CH3CH2OH、CH3OCH3
CH3CH2OH、CH3OCH3
．
（2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一．能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是
②
②
．（填写编号，多选倒扣分）
①其一氯取代物不存在同分异构体  　　　　　　②其二氯取代物不存在同分异构体
③其三氯取代物不存在同分异构体              ④其四氯取代物不存在同分异构体
（3）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．通入CH4的一极电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的一极，其电极反应式是
2O2+4H2O+8e-=8OH-（或O2+2H2O+4e-=4OH-）
2O2+4H2O+8e-=8OH-（或O2+2H2O+4e-=4OH-）
．已知4g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
；
（4）氢能是人类未来的理想能源．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列既可供开发又消耗较低经济的制氢方法是
③
③
（填写编号，多选倒扣分）
①电解水     　　　②锌和稀硫酸反应     　　③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是
贮存或运输
贮存或运输
．（写出其中的一个）
精英家教网I．下列实验设计、操作或实验现象合理的是
 
（填序号）．
A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu（OH）2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖
B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br-的生成
C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验
D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离
E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离
G．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾，证明乙醛的性质
Ⅱ．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH．
②有关有机物的沸点：
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点（℃） 34.7 78.5 118 77.1
某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有过量乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液．试回答：
（1）A中浓硫酸的作用是
 
反应中加入的乙醇是过量的，其目的是
 
．
（2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式
 
；
（3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
（4）反应结束后D中的现象是
 
．
（5）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出
 
；再加入（此空从下列选项中选择）
 
，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
A  五氧化二磷    B  碱石灰    C  无水硫酸钠    D  生石灰．
精英家教网Ⅰ工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
浓H2SO4
△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．（1）该研究小组的实验目的是
 
．
（2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
 
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
 
（写出两条）．
Ⅱ．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 400 500 800
平衡常数K 9.94 9 1
试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
 
（选填“A、B、C、D、E”）．
n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常数为K；
C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常数为K1；
CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常数为K2；
则K、K1、K2之间的关系是
 
．
（3）在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol-1，H2燃烧热为286kJ?mol-1），则T℃平衡常数K=
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网