Question

电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同
• B、常温下，1mol/L的CH₃COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c（NH₄⁺）前者小于后者
• D、常温下，某溶液中有水电离出的c（H⁺）=10^-51mol?L^-1，则此溶液可能是盐酸

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的原理

专题：

分析：A、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中阳离子都是Na⁺、H⁺，阴离子CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-；
B、1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol?L^-1的NaOH溶液混合，二者体积体积不定，溶液酸碱性无法判断；
C、常温下，水的离子积为10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，酸或碱的溶液抑制水的电离；
D、物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，（NH₄HSO₄溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH₄Cl溶液中铵根离子水解程度大．

解答： 解：A、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中阳离子都是Na⁺、H⁺，阴离子CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-，故A错误；
B、1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与1 mol?L^-1的NaOH溶液混合，二者体积体积不定，溶液酸碱性无法判断，选项中离子浓度大小不符合溶液电中性原则，故B错误；
C、物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，NH₄HSO₄溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH₄Cl溶液中铵根离子水解程度大，c（NH₄⁺）前者小于后者，故C正确．
D、常温下，水的离子积为10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，酸或碱的溶液抑制水的电离，该溶液中c（H⁺）=10^-5mol?L^-1，水的电离程度程度，则此溶液不可能是盐酸，可能是强酸弱碱盐，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查溶液中离子浓度的大小比较，难度中等，离子浓度比较，注意考虑电离、水解、水的电离、微粒守恒、电荷守恒、质子恒等式等．