题目内容
工业合成氨是放热反应，生产中，有利于提高氮气、氢气转化率的措施是（ ）
①较高温度 ②较大压强 ③使用催化剂 ④及时分离出氨．
①较高温度 ②较大压强 ③使用催化剂 ④及时分离出氨．
分析：有利于提高氮气、氢气转化率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，合成氨工业：N2+3H2?2NH3 △H＜0，正反应是气体体积减小的放热反应，结合平衡移动原理分析解答．
解答：解：合成氨工业：N2+3H2?2NH3 △H＜0，正反应是气体体积减小的放热反应，
①升高温度，平衡向逆反应方向移动，较高温度不利于提高氮气、氢气的转化率，故①错误；
②增大压强，平衡向正反应方向移动，较大压强有利于提高氮气、氢气的转化率，故②正确；
③使用催化剂，不影响平衡移动，氮气、氢气的转化率不变，故③错误；
④及时分离出氨，平衡向正反应方向移动，有利于提高氮气、氢气的转化率，故④正确，
故选D．
①升高温度，平衡向逆反应方向移动，较高温度不利于提高氮气、氢气的转化率，故①错误；
②增大压强，平衡向正反应方向移动，较大压强有利于提高氮气、氢气的转化率，故②正确；
③使用催化剂，不影响平衡移动，氮气、氢气的转化率不变，故③错误；
④及时分离出氨，平衡向正反应方向移动，有利于提高氮气、氢气的转化率，故④正确，
故选D．
点评：本题以工业合成氨为载体，考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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2NH3。有关说法正确的是合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是
| A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 |
| B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景 |
| C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 |
| D．新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数 |