Question

Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。
（2）若ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是　　　　。欲除去Cu²⁺,最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。
a.NaOH　　 b.Zn　　　　c.Fe　　　　　　d.NH₃·H₂O

Answer 1

（1）Zn（或锌）(2分)  正极(2分)
（2）锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀(1分)    b(1分)

解析试题分析：（1）锌是活泼的金属，在反应中失去电子，所以负极材料是锌。由于负极失去电子，所以电子从负极通过导线流向正极。
（2）由于锌的金属性比铜的强，所以锌能与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；由于不能引入杂质，所以除去铜离子最好选择单质锌，即答案选b。
考点：考查原电池的有关判断
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行应该判断；而在进行除杂时，一定不能再引入新的杂质。