题目内容
常温下，pH=3的一元酸和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是
- A.两溶液混合反应后的所得的混合溶液呈碱性
- B.所用酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度
- C.若酸为醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离
- D.若酸为醋酸，反应后的溶液中CH3OO-与CH3COOH的平衡浓度之和约为0.05mol/L-1
A、酸为弱酸，混合后生成强碱弱酸盐，水解呈碱性；
B、恰好反应，说明酸和碱浓度相等；
C、酸的浓度为0.1mol/L；氢离子为0.001mol/L；故有1%电离；
D、根据物料守恒可以得到
Ⅰ、（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为（7分）
（1）在25℃条件下将pH=3的醋酸稀释100倍后溶液的pH为
| A．5 | B．1 | C．1～3之间 | D．3～5之间 |
c（Cl－） c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），则该溶液的pH 7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将NaOH和NH4Cl溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c( ) c( ) c( ) c( ) c( )
[括号内填离子符号，“ ”上填写“>”或“=”]
（5）常温下等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：_____________________________（填序号）
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
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弱酸 |
HCOOH |
HClO |
H2CO3 |
H2SO3 |
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电离平衡常数 （25℃） |
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（1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。
（2）下列离子方程式正确的是
A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－
B．2HCOOH + CO32－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑
C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－
D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－
（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
（4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： 。
（5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：
H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（ ）
A．H2O2既是氧化剂又是还原剂
B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物
C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物
D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，
，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：
HI+ H6TeO6
TeO2+ Te+ I2+ H2O
（6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为
，试配平上述化学方程式。