题目内容
若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H2，则该金属是（ ）
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是
A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：
（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____________溶液中（填写试剂名称），出现___________，可以证明有硫化氢存在。
（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式______________________；若半水煤气中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，经CO变换后的气体中：V(H2): V(N2)=__________。
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。
步骤：用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol．L-1的标准盐酸溶液VlmL，此时再向溶液中滴入1-2滴__________做指示剂，达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。
第二次滴定达到终点时的现象是__________________________。
数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。
若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。
若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。
讨论：若V1<V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则_________ （填化学式）浓度偏大。
下列有关物质分类或归类中，正确的是
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃
②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氨水
④酸性氧化物：SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7
A．①④ B．②③ C．③④ D．③
有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 。
A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋
（2）三种正盐的化学式分别是：A ，B ，C 。
（3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 。
下列说法中正确的是（ ）
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2
②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性
④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤
下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A．海带提碘 B．氯碱工业
C．氨碱法制碱 D．海水提溴
已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。则甲和X不可能是 （ ）
A．甲：Na、X：O2 B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液
C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液
青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法不正确的是( )
A．青蒿素分子式为C15H22O5
B．青蒿素能与NaOH溶液反应
C．反应②原子利用率为100％
D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠
、NO
、C
l－五种离子，同时生成一种白色沉淀。
D．甲：AlCl3溶液、X
：NaOH溶液