题目内容

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。则甲和X不可能是 （ ）

A．甲：Na、X：O2 B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液

C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液

练习册系列答案
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下列有关除杂的实验操作合理的是

A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3

B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤

C．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3

D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量铁粉，过滤

若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H2，则该金属是（ ）

A．Al B．Mg C．Fe D．Zn

下列有关NA的说法正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个

B．2L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路板的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出生产过程中所加试剂：X ，Y ．

（2）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是 ；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是 ．

（3）写出产生CuCl的化学方程式： ．

（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是 。

铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

下列说法中错误的是( )

A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．a、b中铝元素的化合价相同

C．③中需要通入过量的氨气

D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 。

（2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种： 。

（3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

（4）写出步骤②中反应的化学方程式 。

（5）步骤③中洗涤沉淀的方法是 。

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。

（6）你认为丙方案是否合理，说明理由： 。

下列关于物质性质与应用的说法正确的是

A．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能

D．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅

T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．

则下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式是A+3B═2C

B．该反应的正反应为放热反应

C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡

D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

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