Question

10．MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；
（2）除去反应混合物中的不溶物；
（3）电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO₂+Zn+2H₂SO₄；
下列说法不正确的是（　　）

• A． 步骤（1）中每析出12.8g S沉淀共转移0.4mol电子
• B． 步骤（1）中ZnS的还原性大于MnSO₄的还原性
• C． 电解时MnO₂在阳极处产生
• D． 硫酸在生产中可循环使用

Answer 1

分析 A．反应中S元素由-2价升高为0；
B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
C．电解时阳极发生氧化反应；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既参加反应，又从反应中生成．

解答 解：A．反应中S元素由-2价升高为0，则每析出12.8gS沉淀共转移$\frac{12.8g}{32g/mol}$×（2-0）=0.8mol电子，故A错误；
B．步骤（1）中ZnS作还原剂，MnSO₄作还原产物，则ZnS的还原性大于MnSO₄的还原性，故B正确；
C．电解时Mn元素的化合价升高，发生氧化反应，阳极发生氧化反应，则步骤（3）中电解时MnO₂在阳极处产生，故C正确；
D．由（1）、（3）可知，硫酸既参加反应，又从反应中生成，所以硫酸在生产中可循环使用，故D正确；
故选A．

点评 本题考查金属的冶炼和氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．