Question

（8分）现有如下两个反应：

A.2NaOH+H₂SO₄ = Na₂SO₄+2H₂O   B.CH₄+2O₂ = CO₂+2H₂O

（1）根据反应的本质，两个反应都为        反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（填“能或不能”）A              B           

(2)如果能，最好应选择           作电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）。则负极电极反应式：                ，正极电极反应式：                。（若均不能则此问不填）

 

Answer 1

（1）放热，A不能, B能

(2)NaOH     CH₄-8e^- +10OH^-==CO₃^2-+7H₂O     2O₂+8e^-+4H₂O==8OH^-

解析:A是中和反应，B是甲烷的燃烧，所以都是放热反应。在原电池中必须有电子的转移，因此只有氧化还原反应才能设计成原电池，即B是可以的，A不能。燃料电池一般采用氢氧化钠作为电解质。负极通入的是可燃物，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH₄-8e^- +10OH^-==CO₃^2-+7H₂O。正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为2O₂+8e^-+4H₂O==8OH^-。