Question

将20g某铁矿石（设只含铁的氧化物和杂质SiO2）溶于过量的稀盐酸，过滤后得滤液和5.6g不溶物；然后在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后将沉淀灼烧，得16g红棕色固体。

（1）红棕色固体的化学式是 ，其中的n(Fe)= mol。

（2）请计算（写出计算过程）：

①该矿石中铁氧化物的化学式。

②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少？

Answer 1

（1） Fe2O3 0.2

（2）①.氧化物中氧的质量为：20g－5.6g－0.2mol×56g/mol=14.4g－11.2g=3.2g

则

所以铁矿石中的铁的氧化物的化学式为：FeO

②由FeO +2HCl=FeCl2+H2O得:

剩余

滤液中

【解析】

试题分析：（1）红棕色固体为氧化铁，化学式为：Fe2O3，其中铁的物质的量为：；（2）①计算矿石中铁的氧化物中O元素质量，进而计算n(Fe)：n(O)之比确定氧化物化学式，，

则，故铁矿石中的铁的氧化物的化学式为：FeO；②根据方程式FeO +2HCl=FeCl2+H2O计算消耗n(H+)，进而计算剩余n(H+)，再根据计算c(H+)；，

滤液中。

考点：考查化学方程式的相关计算。