题目内容

下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是：

实验序号

实验内容

试剂

现象和结论

①

鉴别K2CO3和Na2SO3

盐酸、澄清的石灰水

产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3

②

鉴别NO2和Br2蒸气

湿润的淀粉KI试纸

试纸变蓝色的是Br2蒸气

③

除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质

生石灰

调节溶液的pH为3.7，再过滤

④

鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

氨水

产生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液

A．①③ B．①②③ C．②④ D．①②③④

A

【解析】

试题分析：①向K2CO3中加入盐酸产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的的气体；向Na2SO3中加入盐酸产生无色有刺激性气味气体，且能使澄清的石灰水变浑浊的的气体，因此可以用盐酸、澄清的石灰水鉴别二者，正确；②NO2和Br2蒸气都有强的氧化性，会把湿润的淀粉KI试纸中的KI氧化为I2，而使试纸变为蓝色，因此不能用湿润的淀粉KI试纸鉴别二者，错误；③由于Fe(OH)3难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，因此向含有氯化铁杂质的氯化钙溶液中加入生石灰，发生反应产生的氢氧化钙，调节溶液的pH为3.7，溶液中的OH-与溶液中的杂质Fe3+结合形成Fe(OH)3，过滤除去，正确；④AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入氨水，都会产生白色沉淀，由于一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，所以氨水过量时，沉淀也都不能溶解，因此不能用氨水鉴别，应该用强碱NaOH溶液，错误。

考点：考查物质的鉴别、除杂的方案的设计正误判断的知识。

练习册系列答案
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下列不涉及氧化还原反应的是

A．自然界中“氮的固定” B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

C．食物腐败变质 D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

（9分）已知某溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；

②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；

③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是 ，可以排除的离子是 。

（2）由③推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol。

（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子（填数字，下同）和 种阴离子组成。

化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是

选项

现象或事实

解释

A

用活性炭去除冰箱中的异味

活性炭具有吸附性

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的Ca(ClO)2 与空气中的 CO2及H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO易分解

C

FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板

FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+

D

用热碱水清除炊具上残留的油污

Na2CO3可和油污直接发生反应

（14分）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，核电荷数依次增大。X有三种同位数，其中有两种常用于制造氢弹。Y、Z是同周期相邻元素，Y的最简单氢化物常用作致冷剂，Z的一种氢化物分子呈V型结构，其沸点远高于同族其它稳定的氢化物，Z的另一种氢化物M分子中两种元素的原子个数比为1︰1；W的最高正价与最低负价的代数和与Z原子的L层电子数相等。请回答下列问题：

（1）X在周期表中的位置_____________________；

（2）写出X、Y、W形成离子化合物的电子式_________，Y的最简单氢化物分子呈____________型；

（3）Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物形成的盐R，R是一种常见的化肥和炸药，R可以促进水的电离，水溶液显_______性（填“酸”或“碱”），溶液中各种离子浓度的大小顺序是_________________；

（4）XYZ3溶液和XWZ4溶液均有强氧化性，写出

①铜与XYZ3浓溶液反应的离子方程式__________________________。

②XWZ4溶液与适量SO2反应的离子方程式______________________________。

（5）由Y、W两种元素组成的一种化合物Q分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该物质在工业生产中被用于面粉的漂白和杀菌，写出Q与水初步反应的化学方程式：__________________。

（9分）有一同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。请回答有关问题。

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2 溶液中的离子反应方程式为 。

过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为 。

（2）该同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉 淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为 。

（3）实验证明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，试推测产生该白色沉淀的离子方程式是 。

下列物质中属于纯净物的是

①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质 ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子

④某种元素的阳离子和另一种阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质

⑥只含有一种分子的物质。

A、②③⑥ B、④⑤⑥ C、①④ D、②⑥

(8分)84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒剂。

（1）次氯酸钠溶液呈碱性，原因可用离子方程式表示为 ；

（2）二氧化碳、氢氧化钠、氯化钠三种物质中，添加到84消毒液中可增强其消毒效果的是 ；

（3）84消毒液可以通过电解氯化钠稀溶液制取，电解装置通常选用铁和碳棒为电极，电解时铁电极反应式为 。

存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是

A．活性炭、吸附剂 B．KMnO4、氧化剂

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