题目内容
【题目】二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，应该减少二氧化碳的排放。
(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJmol-1；
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJmol-1；
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-ckJmol-1；
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：__________________________________________。
(2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3molH2，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
①从0min到10min，v(H2)=_____________。
②下列措施中能使
增大的是______(选填编号)。
A．升高温度 B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H2O(g)从体系中分离 D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2
③计算该温度下此反应的平衡常数K=____________(填分数或保留两位有效数字)。若改变_________条件(填编号)，可使K=1。
A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度 E．加入催化剂
(3)某甲醇燃料电池原理如图所示
①则M区发生的电极反应式为_______________________________。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极)．则该电解反应的总反应的离子方程式为：____________________________。
假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值为13时(在室温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为________________(忽略溶液体积变化)。
【答案】CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-(3/2c-a-b)kJ/mol 0.075mol/(L·min) CD 0.20 C CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH- 0.16g
【解析】
（1）根据盖斯定律解答。
（2）①先求v (CO2)，再求v(H2)。
②A.升高温度，平衡逆向移动，故比值减小。
B.恒温恒容下充入He(g)，平衡不移动，故比值不变。
C. 将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，故比值变大。
D. 恒温恒容再充入2molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，故比值增大。
③根据三段式计算解答。
（3）①根据H+移动方向判断，M区为负极，CH3OH发生氧化反应，失去电子。
②电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-。
（1）①CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-akJmol-1；
②CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-bkJmol-1；
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-ckJmol-1；
根据盖斯定律计算③×3/2-①-②得到表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-(3/2c-a-b)kJ/mol，
故答案为：CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-(3/2c-a-b)kJ/mol。
（2）①从0min到10min，v (CO2)=（1mol/L-0.75 mol/L）/10min=0.025 mol/(L·min)，v(H2)= 0.075mol/(L·min)，故答案为：0.075mol/(L·min)。
②A.升高温度，平衡逆向移动，故比值减小，故A错误；
B.恒温恒容下充入He(g)，平衡不移动，故比值不变，故B错误；
C. 将H2O(g)从体系中分离，平衡正向移动，故比值变大，故C正确；
D. 恒温恒容再充入2molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，故比值增大，故D正确。
故选CD。
③ CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
起始（mol/L）1 1.5 0 0
转化（mol/L）0.25 0.75 0.25 0.25
平衡（mol/L）0.75 0.75 0.25 0.25
所以K=0.25×0.25/ 0.75×0.753=0.20，而平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度来改变平衡常数，正反应是放热反应，降低温度，K值变大，故答案为：0.20；C。
（3）①根据H+移动方向判断，M区为负极，CH3OH发生氧化反应，失去电子，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，故答案为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。
②电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故答案为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，溶液体积为0.3L，OH-的浓度为0.1mol/L，转移的电子数为0.03mol，根据电荷守恒知，消耗甲醇0.005mol，即质量为0.16g，故答案为：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；0.16g。
【题目】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；
有关信息如下表：
化学式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔点/℃ | 246 | 33 |
沸点/℃ | 652 | 144 |
其他性质 | 无色晶体，易氧化 | 无色液体，易水解 |
回答下列问题：
（1）甲装置中仪器A的名称为_______。
（2）用甲装置制氯气，MnO4 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________。
（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_______（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；②__________。
（4）如果缺少乙装置，丁装置中可能产生SnCl2杂质，产生SnCl2杂质的化学方程式为______，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有_____
A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水
（5）己装置的作用是_____。
A．除去未反应的氯气，防止污染空气
B．防止空气中CO2气体进入戊装置
C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化
（6）反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.35gSnCl4，则SnCl4的产率为____（保留3位有效数字）。
【题目】温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
温度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的正反应为放热反应
B. T2温度下此反应的平衡常数K=4
C. 温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
D. 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
