题目内容

分子式C4H7ClO其中能与银氨溶液发生银镜反应的结构有（　　）种（不考虑立体异构）
A、4B、8C、12D、5
考点：有机化合物的异构现象
专题：同分异构体的类型及其判定
分析：可与银氨溶液反应发生银镜反应的有机化合物中一定含有醛基-CHO结构，书写-C3H6Cl的同分异构体的种数，即C4H7ClO属于醛的种类．
解答： 解：分子式C4H7ClO其中能与银氨溶液发生银镜反应的有机化合物中一定含有醛基-CHO结构，可以简写为：C3H6ClCHO，其中-C3H6Cl有5种同分异构体：-CHClCH2CH3、-CH2CHClCH3、-CH2CH2CH2Cl，-CH（CH2Cl）CH3、-CCl（CH3）CH3，符合条件的醛就有5种．
故选D．
点评：本题考查同分异构体的书写，注意方法的使用，难度中等．
练习册系列答案
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某一同学根据离了反应方程式2Fe3++Fe═3Fe2+来设计原电池．下列设计方案中可行的是（　　）
A、电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液
B、电极材料为铁，电解质溶液为 Fe（NO3）3溶液
C、电极材料为铁和铜，电解质溶液为FeCl3 溶液
D、电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3溶液
下列说法正确的是（　　）
A、被氯气漂白的物质不稳定，受热见光可恢复原色
B、游泳池中加漂白精主要起漂白作用
C、市售的含碘食用盐中碘元素以I2形式存在
D、海水中含有大量的钠元素和氯元素
常温下，如果取0.1mol×L-1  HA溶液与0.1mol×L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（l）混合溶液的pH=8的原因：
 
（用离了方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（ OH-）=
 

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol?L-1，c（OH-）-c（HA）=
 
mol?L-1
（4）己知NH4A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3 溶液中有气体放出，试推断（NH3）2CO3 溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
含Cr2O72-的工业酸性废水会造成铬污染，排放前要进行如下处理：（Ⅰ）往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；（Ⅱ）以Fe做两电极进行电解，从而使溶液的pH不断升高，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生：（Ⅲ）过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（1）在电解过程中，溶液pH不断升高的原因可能是
 

①电解时废水的体积不断减小  ②电解时H+在阴极被还原  ③作为阳极的Fe不断溶解  ④Cr2O72-转化为Cr3+时消耗了H+  ⑤NaCl在电解时转化成了NaOH
A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④
（2）两极发生反应的电极反应式为
阳极：
 
；阴极：
 
．
（3）写出Cr2O72-变成Cr3+的离子方程式
 
．
（4）
 
（填“能”或“不能”）改用石墨电极进行电解．
将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示．试求：
（1）原合金中铝的质量分数．
（2）盐酸的物质的量浓度．
常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：
溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO
pH11.69.712.310.04.010.3
请由上表数据回答：
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）
 
．
a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3
（2）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因
 
．
（3）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）
 
．
（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）
 
，用化学平衡移动的原理解释其原因：
 
．
等物质的量的O2和臭氧（O3）所含分子数之比为
 
，所含氧原子数之比为
 
，相对分子质量之比为
 
，质量之比为
 
．若O2和臭氧的质量相等，则分子数之比为
 
，氧原子数之比为
 
．
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级（颗粒直径为1nm～100nm）金刚石粉末．该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（　　）
A、该反应是置换反应
B、CCl4是一种化合物
C、制造过程中元素的种类没有改变
D、金刚石属于金属单质

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