题目内容
等物质的量的O2和臭氧（O3）所含分子数之比为 ，所含氧原子数之比为 ，相对分子质量之比为 ，质量之比为 ．若O2和臭氧的质量相等，则分子数之比为 ，氧原子数之比为 ．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：由N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比；氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍；由于氧原子质量相等，二者质量之比等于含有氧原子数目之比；O2和O3都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等，同温同压其密度之比相对分子质量之比，以此解答该题．
解答：
解：由N=nNA可知，等物质的量的O2和O3所含分子数之比等于其物质的量，即所含的分子数之比为1：1；
氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子数目之比=2：3；
相对分子质量之比，为32：48=2：3；
由于氧原子质量相等，二者质量之比等于含有氧原子数目之比，即二者质量之比为2：3；
O2和O3都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等，即含有氧原子数目之比为1：1，分子数之比为3：2，所以含有氧原子数目之比为1：1；
故答案为：1：1；2：3；2：3；2：3；3：2；1：1．
氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子数目之比=2：3；
相对分子质量之比，为32：48=2：3；
由于氧原子质量相等，二者质量之比等于含有氧原子数目之比，即二者质量之比为2：3；
O2和O3都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含有氧原子数相等，即含有氧原子数目之比为1：1，分子数之比为3：2，所以含有氧原子数目之比为1：1；
故答案为：1：1；2：3；2：3；2：3；3：2；1：1．
点评：本题考查物质的量有关计算、微粒数目有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意理解化学式的意义计算微粒数目．
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甲、乙、丙、丁四种物质中甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系甲
乙
丙．下列推断错误的是（ ）
| 丁 |
| 丁 |
| 甲 |
| A、若甲为Na2SO3，则丁可能是稀硫酸 |
| B、若甲为Fe，则丁可能是Cl2 |
| C、若甲为CO2，则丁可能是氨水 |
| D、若甲为NaAlO2，则丁可能是s盐酸 |
分子式C4H7ClO其中能与银氨溶液发生银镜反应的结构有（ ）种（不考虑立体异构）
| A、4 | B、8 | C、12 | D、5 |
向100ml0.1mol?L-1NaOH溶液中通入标准状况下112mlCO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）
| A、Na+、CO32- |
| B、Na+、HCO3- |
| C、HCO3-、CO32- |
| D、Na+、OH- |
若m g密度为ρ g?cm-3的Al2（SO4）3溶液中含SO42-n g，则该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成mg Q和9g H．该反应生成0.5mol Q，则Q物质的摩尔质量是（ ）
| A、63g?mol-1 |
| B、122g?mol-1 |
| C、126g?mol-1 |
| D、163g?mol-1 |