用质量分数为98%.密度为1.84g•cm-3的浓硫酸配制成200mL 1.84mol/L的稀硫酸.提供的仪器有:A.100mL量筒,B.20mL量筒,C.200mL容量瓶,D.500mL容量瓶,E.50mL烧杯,F．胶头滴管,G．玻璃棒．(1)配制该溶液.应取用浓硫酸的体积为20mL．(2)实验操作过程中.应选用仪器的先后顺序是BEGCF．(3)配制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．用质量分数为98%，密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸配制成200mL 1.84mol/L的稀硫酸，提供的仪器有：A.100mL量筒；B.20mL量筒；C.200mL容量瓶；D.500mL容量瓶；E.50mL烧杯；F．胶头滴管；G．玻璃棒．
（1）配制该溶液，应取用浓硫酸的体积为20mL．
（2）实验操作过程中，应选用仪器的先后顺序是BEGCF（填序号）．
（3）配制过程中若出现以下情况，对所配稀硫酸的浓度有什么影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）？
①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线偏小．
②用于引流的玻璃杯没有洗涤偏小．
③定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏小．
④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平偏小．

分析（1）根据物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该浓硫酸的浓度，然后根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量的浓度的溶液步骤对使用的仪器进行排序；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答解：（1）质量分数为98%，密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸物质的量浓度为：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制200mL 1.84mol/L的稀硫酸，配制过程中硫酸的物质的量不变，则消耗该浓硫酸的体积为：$\frac{1.84mol/L×0.2L}{18.4mol/L}$=0.02L=20mL，
故答案为：20mL；
（2）配制200mL 1.84mol/L的稀硫酸的步骤有：用20ml量筒量取20mL浓硫酸，将量取的浓硫酸在烧杯中稀释，同时用到玻璃棒搅拌，冷却后将稀释的浓硫酸转移到200mL容量瓶中，然后洗涤烧杯和玻璃棒，再直接加入蒸馏水定容至距离液面1-2cm时改用胶头滴管定容，最后摇匀，所以使用仪器及先后顺序为：BEGCF，
故答案为：BEGCF；
（3）①用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
②用于引流的玻璃杯没有洗涤，导致配制的溶液中硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
③定容时，仰视观察容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
④定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加水至液面与刻度线刚好相平，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，
故答案为：偏小．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧．

练习册系列答案

	A．	Y元素可显+6价
	B．	X、Y、Z三种元素组成的化合物化学式可能是X₂YZ₃、X₂YZ₄等
	C．	X、Y、Z三种元素组成的化合物不一定呈中性
	D．	Y的电负性比Z大

15．向含有NaCl和KCl共2.66g的溶液中加入过量的AgNO₃溶液，共生成白色沉淀5.74g，求原溶液中NaCl和KCl的质量．

12．（1）在100g浓度为c mol•L^-1，密度为ρ g•cm^-3的硫酸中加入一定量的水稀释成$\frac{c}{2}$mol•L^-1，则加入水的体积小于100mL（填“=”、“＞”或“＜”，下同）；
（2）若把（1）中的H₂SO₄改成氨水，应加入水的体积大于100mL；
（3）若把（1）（2）中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积等于100mL．

19．汽车尾气的大量排放是造成“雾霾”的重要原因之一，NO和CO均为汽车尾气的重要成分，这两种气体在催化转化器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=a kJ•mol^-1．随着温度的升高，催化转化器的效率降低．
回答下列问题：
（1）上述反应中a＜0（填“大于”、“小于”或“等于”）一定温度T₁时，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示，在0～15min时段，反应速率v（CO₂）为0.0267mol•L^-1•min^-1．
（2）20min时，改变反应温度为T₂，导致c（CO）以每分钟0.010mol•L^-1的平均速率降低，经10min后又达到新的平衡，则：T₂＜T₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．判断理由是改变反应温度，CO的浓度减小，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，故降低温度，此时反应的平衡常数K₁为0.139；
（3）若保持反应体系温度T₂不变，当达到平衡后再向容器中充入NO，N₂各0.2mol，化学平衡将向正反应移动（填“向正反应”、“向逆反应”或“不”），判断理由是保持反应体系温度T₂不变，当达到平衡后再向容器中充入NO，N₂各0.2mol，$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$值小于平衡常数，故平衡向正反应方向移动．

9．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N_A个电子，则阳极产生22.4L气体
	B．	常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2mol O₂，转移的电子数目是0.8N_A
	C．	1L 1mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数小于3N_A
	D．	室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑
	B．	在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-═Cu
	C．	粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺
	D．	钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

3．以下四种有机物的分子式皆为C₄H₁₀O：
①

②CH₃CH₂CH₂CH₂OH③

4．元素周期表是元素周期律的具体表现形式．下列说法正确的是（　　）

	A．	第二周期元素的最高正价从左向右依次从+1递增到+7价
	B．	同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱
	C．	第IA元素全部是金属元素
	D．	可在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料

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