题目内容
17．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 | |
| B． | 放热的反应在常温下一定很容易发生 | |
| C． | 若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和 50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的 | |
| D． | 在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热 |
分析 A、根据反应物和生成物的能量大小可以判断反应的吸放热；
B、一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；
C、中和热均为稀的强酸、强碱反应生成1mol水放出的热量；
D、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．
解答 解：A、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则反应是放热的，反之是吸热的，故A正确；
B、放热的反应在常温下不一定很容易发生，如：铝热反应2 Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；
C、中和热均为稀的强酸、强碱反应生成1mol水放出的热量，则两反应测定的中和热相等，故C正确；
D．符合燃烧热的概念，故D正确．
故选B．
点评 本题考查反应热的概念及燃烧热的定义，难度不大，注意放热反应在常温下不一定容易发生，如铝热反应．
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8．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 | |
| B． | 氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2＞KBrO3＞KClO3 | |
| C． | 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1 | |
| D． | 反应③中1 mol KBrO3参加反应时有10 mol电子转移 |
5．过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 | |
| A | 1mol | NA | |
| B | 22.4L | 1mol | |
| C | 212g | 1mol | |
| D | 106g | 2NA |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H．
（2）X与W组成的化合物电子式为
．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A 与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H2O．对化合物B进行如下实验：
2B的化学式为：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．已知1mol/L 100mL B的溶液能与1mol/L 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）X元素是H．
（2）X与W组成的化合物电子式为
．（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A 与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H2O．对化合物B进行如下实验：
| 操作 | 现象 |
| ①取B的溶液加入过量浓 NaOH溶液并加热 | 产生白色沉淀和无色刺激性气味气体； 过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； |
| ②另取B的溶液， 加入过量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 |
2．萜类物质中有许多都已被用于香料工业．常见的有如下几种结构（括号内表示④的结构简式），关于上述四种香料，下列说法正确的是（ ）
| A． | ④是②的氧化产物 | B． | ①③互为同系物 | ||
| C． | ②③均属于烯烃 | D． | ③④均能发生消去、酯化反应 |
9．常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
| A． | 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+） | |
| B． | 新制氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-） | |
| C． | 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 | |
| D． | pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+） |
按要求写出下列化学方程式：
．
在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH-V（NaOH）图象，如图所示．请分析：