下列关于甲烷分子结构的叙述中.正确的是A．甲烷分子中C.H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )

A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体

C．甲烷的结构式为CH4 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

【解析】

试题分析：A．甲烷分子中C、H原子间是共价键，错误；B．甲烷分子的空间结构是正四面体，错误；C．甲烷的分子式为CH4，错误；D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同，正确。

考点：考查甲烷分子结构的叙述的知识。

练习册系列答案

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漆酚（）是我国特产生漆的主要成分，通常情况下为黄色液体，

能溶于有机溶剂，生漆涂在物体的表面，在空气中干燥后变成黑色的漆膜。将漆酚放入下列物质中：①空气 ②溴水　③小苏打溶液　④氯化铁溶液　⑤通入过量的二氧化碳，不能发生化学反应的是

A．①②⑤B．③④C．②⑤D．③⑤

（16分）汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。

（1）NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N2和O2反应，其能量变化值如右图所示，

则：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H=　　。

（2）汽车尾气中CO、NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图一。

① NO与CO混存时，相互反应的化学方程式为。

② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4时，NO的转化率为75%，则CO的转化率约为。

③ 由于n(NO)/n(CO)在实际过程中是不断变化的，保证NO转化率较高的措施是将温度大约控制在 K之间。

（3）汽车尾气中NOx有望通过燃料电池实现转化。已经有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料电池，其原理如图二。

① 图中石墨Ⅱ为电池的极。

② 在该电池使用过程中，石墨I电极上的产物是氧化物Y，其电极反应式为。

（4）甲醇也可用于燃料电池。工业上采用反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0合成甲醇。

① 在恒容密闭反应器中，H2的平衡转化率与温度、压强的关

系如图三所示，则A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的

大小关系为。

② 某高温下，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生

反应，达到平衡后测得c(CO2)=2.0mol·L-1，则该温度下反应的平

衡常数值为。

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

编号	叙述I	叙述II
A	MgO和Al2O3的熔点都很高	Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃剂
B	SO2具有漂白性	SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C	AlCl3的熔融态不导电	AlCl3是弱电解质
D	Fe3+具有氧化性	Fe3+与KSCN溶液显血红色

（10分）如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为：。

两极反应式为：正极；负极。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，

总反应方程为。

对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化：

①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出了1g H2 ④铜片上析出1molH2

A． ①③ B．①④ C． ②③ D．②④

“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷

下列实验或操作能达到实验目的的是（）

航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）

A．反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

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