题目内容

CO2、NO2、SO2是中学常见的氧化物,下列有关三种氧化物的叙述正确的是


  1. A.
    它们均可与水反应生成酸,所以都是酸性氧化物
  2. B.
    它们都是无色、密度比空气大的有毒气体
  3. C.
    人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2,都会引起酸雨
  4. D.
    它们在反应中都可做氧化剂
D
试题分析:能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,则CO2和SO2是酸性氧化物,但NO2不是酸性氧化物,A不正确;CO2没有毒,NO2是红棕色气体,B不正确;CO2不能形成酸雨,但可以造成温室效应,C不正确;三种气体在反应中均可以得到电子,做氧化剂,D正确,答案选D。
考点:考查CO2、NO2和SO2三种气体的有关判断
点评:该题是常识性知识的考查,试题紧扣教材基础知识,意在巩固学生的基础,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。注意相关知识的识记和有关概念的理解是答题的关键,有利于培养学生的逻辑思维能力和环境保护意识。
练习册系列答案
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(2013?德州一模)氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用.请回答下列问题:

(1)图1是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图(a、b均大 于0>,且知:
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ?mol-1(c>0)
请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式
4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-(2b+c-2a)KJ/mol
4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-(2b+c-2a)KJ/mol

(2)图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时,N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示).已知三个条件下起始加入浓度均为:c(N2)=0.1mol?L-1,c(H2)=0.3mol?L-1;合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①计算在a达平衡时H2的转化率为
40%
40%

②由图2可知,b、c各有一个条件与a不同,则c的条件改变可能是
升高温度
升高温度
;试写出判断b与a条件不同的理由
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间,但化学平衡不移动,所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同
因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间,但化学平衡不移动,所以ba条件下达到平衡状态氮气的浓度相同

(3)利用图2中c条件下合成氨(容积固定).已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如 下表:
T/(K) 298 398 498
K/(mol?L-1-2 4.1×106 K1 K2
①试确定K1的相对大小,K1
4.1x106(填写“>”“-”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
AC
AC
 (填序号字母).
A.容器内NH3的浓度保持不变   B.2v( N2)(正)-v( H2)(逆)
C.容器内压强保持不变        D.混合气体的密度保持不变
(4)①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示)
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

②25°C时,将PH=x氨水与pH=y的疏酸(且x+y-14,x>11 )等体积混合后,所得溶液 中各种离子的浓度关系正确的是
A.[SO
 
2-
4
]>[NH
 
+
4
]>[H+]>[OH-]
B.[NH
 
+
4
]>[SO
 
2-
4
]>[OH-]>[H+]
C.[NH
 
+
4
]+[H+]>[SO
 
2-
4
]+[OH-]
D.[NH
 
+
4
]>[SO
 
2-
4
]>[H+]>[OH-].

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