题目内容
下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
| A、合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| B、联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠 |
| C、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 |
| D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的H2进入阴极室 |
考点：氯碱工业,工业制取硫酸,化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素
专题：
分析：A．可逆反应降低生成物浓度，正、逆反应速率都减慢；
B．依据联合制碱法的原理解答；
C．硫酸工业中，SO3转化为H2SO4是在后面的吸收塔中进行的；
D．电解饱和食盐水氢离子在阴极放电生成氢气，据此解答．
B．依据联合制碱法的原理解答；
C．硫酸工业中，SO3转化为H2SO4是在后面的吸收塔中进行的；
D．电解饱和食盐水氢离子在阴极放电生成氢气，据此解答．
解答：
解：A．合成氨生产中将NH3液化分离，生成物浓度减小，会降低反应速率，故A错误；
B．联合制碱法原理是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NH4Cl+NaHCO3，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠，故B正确；
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，SO3转化为H2SO4是在后面的吸收塔中进行的，故C错误；
D．电解饱和食盐水制烧碱氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，故D错误；
故选：B．
B．联合制碱法原理是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NH4Cl+NaHCO3，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠，故B正确；
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，SO3转化为H2SO4是在后面的吸收塔中进行的，故C错误；
D．电解饱和食盐水制烧碱氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了化学在工业生产中的应用，明确工业合成氨原理、联合制碱法原、工业合成硫酸原理、氯碱工业是解题关键，题目难度中等，注意对知识的积累．
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以色列科学家Dan Shechunan，因发现准晶体而荣获2011年诺贝尔化学奖，准晶体是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构．多为金属互化物（intermrtallic compound）又称金属间化合物）），具有独特性能和重要工业应用，如Al56Cu23Fe12的耐磨性极佳，可用于制作高温电弧喷嘴的镀层，下列说法中，正确的是（ ）
| A、准晶体中不存在“晶胞” |
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| C、Al56Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu与Fe的都小 |
| D、Al56Cu23Fe12的熔点一定比金属Al、Cu与Fe的都高 |
在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）
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|
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要 储氢材料．
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、25℃时由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、Br-、CO32- |
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对实验甲、乙、丙、丁的叙述不正确的是（ ）
| A、实验甲：逐滴滴加盐酸时，开始无明显现象，然后才有大量气泡产生 |
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