题目内容
某化学兴趣小组欲研究当酶的浓度一定时，反应速率(v)与反应物浓度(c)、温度(T)的关系。以下两个图像是根据实验结论画出的。试根据图像回答下列问题：
(1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是_______________________。
(2)图Ⅱ中，A点所对应的温度是____________。
(3)图Ⅱ中，A点到B点曲线急剧下降，其原因是______________________________
________________________________________________________________________。
(4)将装有酶与反应物的甲、乙两试管分别放入12 ℃和75 ℃水浴锅内，20 min后取出转入37 ℃的水浴锅中保温，两试管反应反应速率变化分别为甲____________，乙____________。
答案 (1)酶的数量有一定限度 (2)酶催化反应的最适宜温度 (3)随温度升高，酶的活性下降 (4)反应速率加快 反应速率基本不变
解析 (1)由图Ⅰ分析，反应物浓度增大到一定限度，反应速率增大幅度减缓，说明决定化学反应速率的主要因素是酶的浓度。
(2)由图Ⅱ分析，温度在某一适宜温度，反应速率最大，说明催化剂酶的活性有一定的适宜温度。
(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2
在不同温度时K1、K2的值如下表：
| 700 ℃ | 900 ℃ | |
| K1 | 1.47 | 2.15 |
| K2 | 2.38 | 1.67 |
反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是________(填序号)。
A．升高温度 B．增大压强
C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是 ( )。
| A | B | C | D | |
| a电极 | 阳极 | 阴极 | 阳极 | 阴极 |
| d电极 | 正极 | 正极 | 负极 | 负极 |
| Q离子 | 阳离子 | 阳离子 | 阴离子 | 阴离子 |