下列有关0.2mol·L-1 BaCl2溶液的说法不正确的是( )A．500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol·L-1B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1C．500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( )

A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1

B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1

C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA

【解析】

试题分析：A、每摩尔氯化钡含有2mol氯离子，氯离子的浓度为氯化钡的浓度的2倍，所以氯离子的浓度为0.4mol/L，故A错误；B、每摩尔氯化钡含有1mol钡离子，钡离子浓度等于氯化钡的浓度为0.2mol/L，故B正确；C、500mL0.2mol/L氯化钡溶液中Cl-离子总数为0.5L×0.4mol/L×NAmol-1=0.2NA，故C正确；

D、500mL0.2mol/L氯化钡溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.5L×0.2mol/L×3×NAmol-1=0.3NA，故D正确．答案选A.

考点：物质的量浓度

练习册系列答案

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已知：稀碱液中卤苯难水解。芳香族化合物C的分子式为C₉H₉OCl。C分子中有二条侧链，苯环上一氯代物只有二种，其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰，吸收峰的面积之比为1∶2∶2∶2∶2。在一定条件下，由物质C可发生如图所示的转化：

（1）B→A的反应类型是_______；H的结构简式是________；
（2）C分子中最少有_____个碳原子共面，其含氧官能团的名称；
（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应_________；E→I________；
（4）D的一种同系物W分子式为C₈H₈O₂。则符合下列条件的W的同分异构体共有_____种。条件：①
属于芳香族化合物②遇FeCl₃溶液不变紫色 ③1 mol W可与含2 mol NaOH的溶液反应

（13分）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成的。某校化学研究性学习小组用类比学习思想，并通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。
【提出问题】Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质是否也相似呢？
【实验探究】取适量Na₂S₂O₃晶体，溶于水制成Na₂S₂O₃溶液，进行如表所示的探究，完成表中有关内容。

实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
探究①A. B.向pH＝2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	a.溶液pH＝8 b.	i. ii. S₂O₃²^－+2H＝S↓ +SO₂↑ +H₂O
探究②C.向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	c.氯水颜色变浅	iii.

【实验结论】探究①                     探究②                           。
根据探究①和探究②的结论，Na₂S₂O₃和Na₂SO₄化学性质                 。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究②反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀，据此甲同学认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为此方案是否正确并说明理由：                。
（2）请你重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃能被氯水氧化。你设计的方案是      。

已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应

2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )

A．50 B．0．02 C．100 D．无法确定

（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为_______ _个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )

A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA

下列实验中均需要的仪器是( )

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发

A．试管 B．胶头滴管

C．玻璃棒 D．漏斗

已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

0．1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4．48LCO2（标况下测量），推测甲是

A、CH4 B、C2H4 C、C3H6 D、C6H6

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