Question

3．恒温下，将一定量的N₂和H₂的混合气体通入一个固定容积的容器中，发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
弱反应进行到某时刻，测的N₂的物质的量为13mol，NH₃的物质的量为6mol，求N₂起始时物质的量．

Answer 1

分析 NH₃的物质的量为6mol，设参加反应的氮气的物质的量为x，则
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
1                  2
x                  6mol
解得x，氮气的起始时物质的量=x+剩余氮气的物质的量，以此来解答．

解答 解：NH₃的物质的量为6mol，设参加反应的氮气的物质的量为x，则
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
1                  2
x                  6mol
$\frac{1}{2}=\frac{x}{6mol}$，
解得x=3mol，
某时刻，测的N₂的物质的量为13mol，
可知氮气的起始时物质的量=3mol+13mol=16mol，
答：N₂起始时物质的量为16mol．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握反应中物质的量关系及氮气的物质的量计算方法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．