题目内容
下列离子反应方程式中，正确的是（ ）
| A、铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑ |
| B、二氧化碳与水反应 CO2+H2O═2H++CO32- |
| C、碳酸钡与盐酸反应 CO32-+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+ |
| D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．不符合反应的客观事实，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．碳酸为弱电解质保留化学式；
C．碳酸钡是沉淀保留化学式；
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠．
B．碳酸为弱电解质保留化学式；
C．碳酸钡是沉淀保留化学式；
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠．
解答：
解：A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．二氧化碳与水反应的离子方程式 CO2+H2O
H2CO3 故B错误；
C．碳酸钡与盐酸反应的离子方程式：BaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓，故D正确；
故选：D．
B．二氧化碳与水反应的离子方程式 CO2+H2O
H2CO3 故B错误；C．碳酸钡与盐酸反应的离子方程式：BaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式正误的判断，题目难度不大，熟悉离子方程式书写的方法是解题的关键，注意化学式的拆分．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 | ||
B、将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的氢氧根浓度均减少到原来的
| ||
| C、物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物质的量相同 | ||
| D、溶液中有已电离的离子和未电离的分子能说明该物质是弱电解质 |
实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ）
| A、保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 |
| B、少量金属钠保存在煤油中 |
| C、少量液溴可用水封存，防止溴挥发 |
| D、浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 |
下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（ ）
| A、配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶 |
| B、用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管 |
| C、用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶 |
| D、做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶 |
0.4mol乙烯与氯气发生加成反应，然后用加成反应的产物在光照条件下与氯气发生取代反应，则两过程消耗氯气的总物质的量是（ ）
| A、0.4 mol |
| B、0.8 mol |
| C、2 mol |
| D、1 mol |
现将1mol Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体．则最终反应所得NO物质的量为（ ）
| A、4 mol |
| B、5 mol |
| C、6 mol |
| D、7 mol |
已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸．上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（ ）
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、③④⑤ | D、①⑤ |
下列关于碱金属单质的叙述正确的是（ ）
| A、它们都可以与盐酸反应放出氢气 |
| B、它们在反应中都被还原 |
| C、它们都能与氧气反应生成过氧化物 |
| D、它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe |
有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示：