题目内容

在配制FeCl3溶液时，为了防止水解产生浑浊，常加入少量的（　　）
分析：Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时，可加入盐酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊．
解答：解：Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，可加入酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而导致溶液变浑浊，由于溶液是FeCl3溶液，所以选加HCl，不能用其它的酸，故B正确．
故选B．
点评：本题考查盐类水解的原理及应用，题目难度不大，注意把握水解原理，学习中注重相关基础知识的积累
练习册系列答案
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（2007?资阳二模）在FeCl3溶液中存在如下水解平衡，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，下列关于FeCl3溶液的说法中不正确的是（　　）
（1）在配制FeCl3 溶液时，常在溶液中加入一些
盐酸
盐酸
以抑制其水解；蒸干并灼烧FeCl3 溶液最后得到残留物为
Fe2O3
Fe2O3
固体，结合方程式解释其原因为
铁离子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
铁离子在溶液中存在水解平衡，生成氢氧化铁和盐酸，加热促进水解，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的盐酸易挥发，从而最终得到氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
．
（2）比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa
＜
＜
NaClO；NH4Cl
＞
＞
（NH4）2SO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
下列有关实验操作或结果的说法中正确的是
BDF
BDF

A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pH
B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验
D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样
E．用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，得pH=10.5
F．实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度．
在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解．试回答下列问题：
（1）FeCl3溶液呈
酸
酸
      （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，以
抑制
抑制
    （填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是
D
D
．
A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的．
B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的．
C．丙同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的．
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的．
（4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
．
某兴趣小组的同学在配制FeCl3溶液时，发现溶液有点浑浊，经分析得知是铁离子水解的原因，请写出铁离子水解的化学方程式：
 
；水解后溶液的pH值
 
7，若想配得澄清的氯化铁溶液，可在配制时加入少量的
 
．

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