题目内容
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
中d点的值大
2NH3(g) ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
| A．点a的正反应速率比点b的小 |
| B．点c处反应达到平衡 |
C．点d（ 时刻）和点e（ 时刻）处n( )不一样 |
| D．其他条件不变，773K下反应至时刻，n(H2)比上图 |
D
试题分析：A可能反应在c点之后才达到平衡。在平衡之前，正反应速率大于逆反应速率。错误。C c点时氨气与氢气的物质的量相等，但由于它们的浓度还发生变化，所以并未达到平衡。错误。C 在c点、d点由于外界条件没变，所以是同一条件下的平衡，氮气的物质的量相同。错误。D．题目给定温度是673K，若其他条件不变，773K下反应至t1时刻，温度升高，化学平衡向吸热方向移动即向逆反应方向移动。所以在平衡时氢气的含量要比673K高。正确。
练习册系列答案
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2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是
C(g) 
2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒夏特列原理的曲线是 
2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时,测得c(A2)=0．5mol·L-1，c(B2)=0．1mol·L-1，c(C)=1．6mol·L-1。若
、
、C的起始浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1、g mol·L-1请确定：
bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则
p C在某温度下达到平衡
CH3OH（g）