Question

某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸发到无水时,可得的固体  （    ）。

A. 3.00g      B. 3.43g        C. 4.50g      D. 无法计算

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根据题意可知，最终生成的是氯化钾，根据原子守恒可知氯化钾的物质的量是0.046mol，质量是0.046mol×74.5g/mol＝3.427g，答案选B。