Question

某KOH样品中含水7.62%，含K₂CO₃ 2.38%，含KOH 90%．将1.00g样品加入含HCl 3.65g的盐酸中，过量的酸用适量的KOH中和，蒸发后可得到固体（　　）

A．7.45 g

B．4.00 g

C．4.50 g

D．无法计算

Answer 1

分析：根据Cl元素守恒计算，最后固体产物为KCl，物质的量为

3.65g

36.5g/mol

=0.1mol，根据m=nM计算KCl的质量．

解答：解：K₂CO₃和KOH与盐酸反应的产物都是KCl，盐酸过量，用KOH溶液刚好中和，最后全部生成KCl，即蒸发得到的固体为KCl，根据Cl元素守恒可得：
n（KCl）=n（HCl）=

3.65g

36.5g/mol

=0.1mol，
所以m（KCl）=0.1mol×74.5g/mol=7.45g，
故选A．

点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度不大，注意利用Cl元素守恒计算．