一瓶无色液体A.含有NaCl.NaOH和Na2CO3中的两种,一包白色粉末B.含有CaO.Ca(OH)2和CaCO3中的两种.化学小组的同学为了探究A和B的成分.设计了如下图所示的实验方案.请根据图示过程回答问题. (1)固体C难溶于水.是一种常见的补钙产品.则固体C是 .与盐酸反应的化学方程式为 ,离子方程式为 . (2)液体A中一定含有 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的两种。化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题。

(1)固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C是（填写化学式），与盐酸反应的化学方程式为；离子方程式为。

(2)液体A中一定含有，白色粉末B中一定含有。写出滤液1与液体A之间发生反应的离子方程程式为。

(3)小组同学们分析发现：假设溶液A滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是；若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是。

（1） CaCO3 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+ CO2

CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+ CO2

（2） Na2CO3 CaCO3

Ca2+ + CO3 2- = CaCO3

（3） NaOH NaCl

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（I）以下四种物质是与生物细胞呼吸作用相关的有机物．
请回答下列问题：

；
（2）在一定条件下由D和氢气可生成C，此反应属于

加成

反应（填反应类型）．
（3）写出C与钠发生反应的化学方程式

．
（4）说明用于鉴别A溶液和B的化学方法

各取A、B溶液少许于两只试管中，分别加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀生成的为A溶液，另一种为B（或有黑色沉淀生成的为B溶液）溶液

．
（II）现有一瓶无色气体，可能含有CH₄和C₂H₄，或其中的一种，与一瓶Cl₂混合在一定条件下发生反应后，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．
请回答下列问题：
（1）化合物C₂H₄的结构简式为

CH₂=CH₂

．
（2）由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH₄，你认为是否正确，为什么？

不正确

，

因为CH₂=CH₂也可以与Cl₂发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH₂ClCH₂Cl也是油状液体

．
（3）上述实验可能涉及的反应类型有

取代反应，加成反应

．
（4）含有

的化合物与C₂H₄一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由

聚合而成的，其化学方程式是

；电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯（

），它是由

（写结构简式）聚合而成．

实验室有一瓶Na₂SO₃固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数．

①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；
②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；
③用右图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO₂在硫酸中的溶解忽略不计）
请回答下列问题：
（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接

，

接

，

接B．
（2）利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中

mL液体．
（3）液体X是

，其作用是

．
（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是

．
A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油
若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（标准状况）．
（5）对获得准确的气体体积无益的操作有

（填序号）
①检查装置的气密性；
②连通乙、丁的导管要预先注满水；
③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；
④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将系统中SO₂全部排出．
（6）向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g．根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na₂SO₃的质量分数是

，含有的杂质是

．

一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na₂CO₃中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃中的两种．化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题．

（1）固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C是

（填写化学式和名称均可，下同），与盐酸反应的化学方程式为

；
（2）液体A中一定含有

，白色粉末B中一定含有

．写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式为

．
（3）小组同学们分析发现：假设溶液A滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是

；若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质是

．

（16分）实验室有一瓶Na₂SO₃固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。请回答下列问题：

已知：

①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成：

②通过元素分析仪器的检测，得知该样品中不含K元素；

③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO₂在硫酸中的溶解忽略不计）

（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接____，接，接B。

（2）利用所组装置，由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水，理论上将排入量筒中 mL液体。

（3）液体X是，其作用是。

（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列历给试剂符合要求的是____（填序号）。

A．甲苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．浓硫酸

若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（已折算成标准下的状况）。根据此信息，回答以下问题：

（5）对实验获得准确的气体体积无益的操作有（填序号）

①检查装置的气密性：

②实验结束后，将连通ZJ、丁的导管中的水也引入量筒；

③读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平；

④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；

⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将系统中SO₂全部排出。

（6）向充分逸出气体后的溶液中加入过量BaCl₂溶液，得到白色沉淀13．98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na₂SO₃的质量分数是，含有的杂质是。

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