题目内容
已知实验室用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气．现有足量的浓盐酸，与一定量的二氧化锰反应，收集到标准状况下氯气为4.48L．再把收集到的氯气全部通入100mL的溴化亚铁溶液中，有一半的溴离子被氧化，请回答下列问题．
（1）写出制氯气的离子方程式；
（2）被氧化盐酸的物质的量；
（3）原溴化亚铁的物质的量浓度．
（1）写出制氯气的离子方程式；
（2）被氧化盐酸的物质的量；
（3）原溴化亚铁的物质的量浓度．
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：n（Cl2）=
=0.2mol，二氧化锰与足量的浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中，盐酸不全部被氧化，部分表现为酸性，结合反应的化学方程式计算．
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
| ||
解答：
解：（1）二氧化锰与足量的浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，则离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，
答：制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；?
（2）n（Cl2）=
=0.2mol，根据化合价的变化可知，在MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，当有4molHCl参加反应时，有2molHCl被氧化，则
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化的HCl
1mol 2mol
0.1mol 0.2mol
生成0.2mol氯气，应有0.4molHCl被氧化，
答：被氧化盐酸的物质的量为0.4mol；
（3）已知：还原性强弱：Fe2+＞Br-，再把收集到的氯气全部通入100mL的溴化亚铁溶液中，有一半的溴离子被氧化，则Fe2+应全部被氧化，
设原溴化亚铁的物质的量浓度为cmol/L．
氧化还原反应中得失电子数相等得：0.1c+0.1c×2×
=0.2×2，
c=0.2，
答：原溴化亚铁的物质的量浓度为2mol/L．
| ||
| ||
答：制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
| ||
（2）n（Cl2）=
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
| ||
MnO2+4HCl（浓）
| ||
1mol 2mol
0.1mol 0.2mol
生成0.2mol氯气，应有0.4molHCl被氧化，
答：被氧化盐酸的物质的量为0.4mol；
（3）已知：还原性强弱：Fe2+＞Br-，再把收集到的氯气全部通入100mL的溴化亚铁溶液中，有一半的溴离子被氧化，则Fe2+应全部被氧化，
设原溴化亚铁的物质的量浓度为cmol/L．
氧化还原反应中得失电子数相等得：0.1c+0.1c×2×
| 1 |
| 2 |
c=0.2，
答：原溴化亚铁的物质的量浓度为2mol/L．
点评：本题考查氯气的性质和氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式计算，本题中要特别注意参加反应的盐酸与被氧化的盐酸的物质的量的关系．
练习册系列答案
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