题目内容
配制250ml 1．0mol/L 盐酸溶液，需要5mol/L的盐酸溶液的体积是多少？
配制450mL、0.1 mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O质量为
A．14.3g B．21.2g C．10.6g D．12.9g
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是
A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是升高温度的变化情况 D．图Ⅲ是增大压强的变化情况
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA个
B．11.2 L NH3中所含的原子数为2NA
C．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA个
在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
室温下，用0.100 mol•L?1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol•L?1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
B．PH=7时，滴定盐酸消耗V（NaOH）大于滴定醋酸消耗V（NaOH）
C．V（NaOH） =20ml时，C（Cl—） ==C（CH3COO—）
D．V（NaOH） =10ml时，醋酸溶液中：C（CH3COO— ）＞C（Na+ ）＞ C（H+ ）＞ C（OH—）
由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：14：57
已知4NH3 +5 O2 =4NO + 6H2O ,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表正确的关系是
A．4／5v(NH3) = v(O2)
B．5／6v(O2) = v(H2O)
C．2／3v(NH3) = v(H2O)
D．4／5 v(O2) = v(NO)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是
2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是
