Question

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)=1.0×10^-14 mol²·L^-2，K(35 ℃)=2.1×10^-14 mol²·L^-2。则下列叙述中正确的是(        )?

A.［H⁺］随着温度的升高而降低?

B.在35 ℃时，［H⁺］＞［OH^-］?

C.水的电离百分率α(25 ℃)＞α(35 ℃)?

D.水的电离是吸热的

Answer 1

解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。25 ℃时［H⁺］=［OH^-］=1.0×10^-7 mol·L^-1。35 ℃时［H⁺］=［OH^-］=1.45×10^-7 mol·L^-1。温度升高，［H⁺］、［OH^-］都增大，且仍然相等，水的电离百分率也增大。因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。?

答案：D