题目内容

现有反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43KJ/mol，在850℃时，K=1，今在某密闭容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2  xmolH2，下列说法不正确的是（　　）
分析：A、反应是放热反应，平衡常数随温度变化，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小；
B、依据浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行情况；
C、两种反应物，加入一种物质，会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小；
D、反应开始时向正反应方向进行，Q＜K计算分析；
解答：解：A、反应是放热反应，平衡常数随温度变化，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小，900°C，该反应的平衡常数K＜1，故A正确；
B、850°C时，若x=5.0，Q=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)
=
1.0×5.0
1.0×3.0
=
5
3
＞K=1，则起始时平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C、两种反应物，加入一种物质，会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，850°C达到平衡时，通入CO，CO转化率将减小，故C错误；
D、850°C时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，Q=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)
=
1.0x
1.0×3.0
＜K=1，则x应满足0≤x＜3，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡常数的意义和计算应用，转化率的分析判断，掌握平衡常数的计算和判断方法，平衡移动 原理是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
（1）现有反应③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
，根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
K1
K2
K1
K2

（2）已知1473K时，反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．试根据下表中所列数据，通过计算确定反应可能进行的方向，并填写下列空白：
各物质某一状态时的物质的量浓度/mol?L-1
c（CO2） c（H2 ） c（CO） c（H2O ） Qc 平衡
① 0.004 0.004 0.006 0.006 已达平衡
② 0.062 0.084 0.039 0.279 2.09
③ 0.182 0.086 0.098 0.359 2.25
④ 0.078 0.142 0.280 0.120 平衡逆向移动
（3）反应FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是
B
B

A．低温下自发进行，高温下非自发进行
B．高温下自发进行，低温下非自发进行
C．任何温度下均为非自发进行
D．任何温度下均为自发进行．
设反应①Fe（S）+CO2（g）?FeO（S）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（S）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
温度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）从上表可以推断：反应①是
放
放
 （填“吸”、“放”）热反应．
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
c(CO)?c(H2O)
c(H2)?c(CO2)
，
c(CO)?c(H2O)
c(H2)?c(CO2)
，
．
（3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式
K3=
K1
K2
K3=
K1
K2
．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应．问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有
DF
DF
（填写序号）．
A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积    C．降低温度
D．升高温度            E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量
（4）图1、2表示该反应③在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中时刻t2发生改变的条件是
增大压强或加入催化剂
增大压强或加入催化剂

②图2中时刻t2发生改变的条件是
降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
降低温度或增大水蒸气的浓度或减小氢气的浓度，
．
I．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应  ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
T（K） K1 K2
973 1.47 2.36
1173 2.15 1.67
（1）现有反应③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），这是一个
 
（填“吸”或“放”）热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有
 
（填序号）．
A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积    C．降低温度
D．升高温度    E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量
（2）若反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在温度T1下进行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他条件均相同），则两者的反应速率
 
 （填序号）．
A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断
II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．请配平主要反应的方程式：
 
Na2FeO2+
 
NaNO2+
 
H2O═
 
NaFeO2+
 
NH3↑+
 
NaOH
（2）钢铁经冷、浓HNO3处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如下图．
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①图示可知，分析HNO3与铁反应的规律是
 
．
②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是
 
．
（3）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
 
 （填字母编号）
A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢  B．在铁制品表面镀锌
C．提高铁中含碳量，制成生铁       D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连．
精英家教网A、【供选学《化学与生活》考生作答】
（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是
 
（填序号） 
（2）氟氯代烷是一种破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
上列反应的总反应式是
 
；
（3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松．试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
 
；
（4）垃圾资源化的方法是
 
．
A、填埋          B、焚烧         C、堆肥法        D、分类回收法
B【供选学《化学反应原理》考生作答】
设反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常数K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
温度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）从上表可以推断：反应①是
 
（填“吸”、“放”）热反应；反应②是
 
（填“吸”、“放”）热反应．
（2）现有反应③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3═
 
；
（3）书写热化学方程式：
①1mol  N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68KJ热量：
 
；
②NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g），已知
（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
（2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O （g）热化学方程式：
 
．

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