Question

25℃时，有0.01mol?L^-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少？（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.75×10 ^-5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c（H⁺）、c （CH₃COO^-）、c （CH₃COOH） 是否又发生变化？电离常数是否发生变化？为什么？

Answer 1

分析：（1）K=

c(CH3COO-)?c(H-)

c(CH3COOH)

；
（2）c（H⁺）=

K C(CH3COOH)

；
（3）向醋酸溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，注意电离平衡常数只与温度有关．

解答：解：（1）电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商，即K=

c(CH3COO-)?c(H-)

c(CH3COOH)

，
答：醋酸的电离平衡常数表达式为K=

c(CH3COO-)?c(H-)

c(CH3COOH)

；
（2）C（H⁺）=

K C(CH3COOH)

=

1.75×10-5 0.01

mol/L=4.18×10 ^-4 mol?L^-1，
答：达平衡时，溶液中氢离子浓度是4.18×10 ^-4 mol?L^-1；
（3）向醋酸中加入盐酸，氯化氢电离出氢离子，导致溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸电离，则c （CH₃COO^-）减小，c （CH₃COOH）增大，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，则醋酸的电离平衡常数不变，
答：当向该溶液中加入一定量的盐酸时，c（H⁺）增大，c （CH₃COO^-）减小，c （CH₃COOH）增大；电离常数不变，因为电离常数只受温度影响，温度不变，电离常数不变．

点评：本题考查电离平衡常数的有关计算，注意平衡常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关，为易错点．