题目内容


几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

＋2

＋3

＋5、＋3、－3

－2

下列叙述正确的是(　　)

A. X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水

D．X的最高价氧化物的水化物能与Z的最高价氧化物的水化物发生中和反应


解析　根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。金属性：Mg＞Al，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O，D项正确。

答案　D


练习册系列答案
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某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为(　　)

①8－n　②n－8　③10－n　④n－10

A．①②                                B．①③

C．③④                                D．②④

乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油。下列说法不正确的是(　　)

A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同

B．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，放出热量相同

C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”

D．用乙醇作燃料不会导致酸雨

X、Y两元素是同周期的主族非金属元素，如果X原子半径比Y大，下面说法正确的是(　　)

A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强

B．X的非金属性比Y的强

C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强

D．X的气态氢化物比Y的稳定

在元素周期表短周期元素中，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的单质与A元素的单质化合生成化合物B2A2淡黄色固体；C元素的阳离子与A元素的阴离子电子层结构相同，0.1 mol C单质与足量盐酸反应，生成的H2在标况下体积为3.36 L；D元素与C元素同周期，D是该周期中非金属性最弱的非金属元素。

(1)各元素的符号是A________、B________、C________、D________。

(2)B元素的单质与A元素的单质化合生成化合物B2A2的化学方程式为____________________________________________。

(3)C的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。

(4)D的原子结构示意图为________；气态氢化物分子式为________。

(5)物质的量相同的C和D分别与足量的强碱溶液反应生成气体的物质的量之比是________。

25℃时，a mol.L－1一元酸HA与b mol.L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（    ）

A．a = b              B．a > b          C．c(A－) = c(Na＋)              D．c(A－) < c (Na＋)

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，

若反应在恒容密闭容器中进行，下列对该反应相关图像作出的判断正确的是（    ）

A

B

C

D

升高温度，平衡常数减小

0~3s内，反应速率为：

v(NO2)=0.2mol·L－1

t1时仅加入催化剂，

平衡正向移动

达平衡时，仅改变x,

则x为c(O2)


把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉

淀，此时铝元素的存在形式是

A. Al          B. Al（OH）3        C. AlO         D. Al和Al（OH）3

为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是(　　)

A．正极的电极方程式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成

C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈

D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快

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