题目内容

0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液（    ）

A．pH增大                                   B．c(CH3COOH)增大

C．CH3COOH电离程度增大                     D．c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14

C

练习册系列答案
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下列溶液中，阴离子总浓度最大的是(    )

A.0.2mol／L的NaCl                            B.0.1 mol／L的Ba(OH)2

C.0.2mol／L的K2S                             D.0.2mol／L的(NH4)2SO4

（6分）现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1g／ml，欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸          ml。需要使用的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、          、         

         若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度           （填“正确”、“偏大”或“偏小”）。

 

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-
C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3-
D．水电离出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．加入铝产生H2的溶液：NO3－、NH4＋、Ba2＋、Cl－、Na＋

B．使酚酞变红的色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C．0．1 mol／L的FeCl3溶液：Ba2＋、NO3－、Na＋、Cu2＋、I－

D．0．1 mol／L的NH4Cl溶液：K＋、Na＋、HCO3－、SO42－

 

现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（    ）

    A．④>③>①=⑤>②               B．①=②>③>④>⑤

Ｃ．②>①>③>④>⑤          　 Ｄ．④>③>①>⑤>②

 

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