Question

根据元素周期表的知识回答下列问题：
（1）PH₃分子与NH₃分子的构型关系

 

（填“相似”或“不相似”），P-H键

 

（填“有”或“无”）极性．
（2）NH₃与PH₃相比，热稳定性

 

 更强．
（3）NH₃、PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是

 

．
A．键的极性：N-H键比P-H键强
B．分子的极性：NH₃比PH₃强
C．相对分子质量：NH₃比PH₃大
D．NH₃分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）

Answer 1

考点：氢键的存在对物质性质的影响,极性键和非极性键

专题：

分析：（1）氮原子和磷原子结构相似，NH₃分子与PH₃分子结构相似，空间构型都为三角锥型；
（2）氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键能更大，分子更稳定；
（3）NH₃比PH₃易液化，是由于NH₃分子间能形成氢键，与键的极性、相对分子质量无关．

解答： 解：（1）NH₃分子中N原子呈3个N-H键，N原子还原1对孤对电子对，杂化轨道数为4，据此判断杂化方式；N原子采取sp³杂化，N原子还原1对孤对电子对，空间构型为三角锥型，氮原子和磷原子结构相似，所以分子的构型关系为相似，P-H键为极性键，故答案为：相似；有；
（2）氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定，所以NH₃热稳定性更强，故答案为：NH₃；
（3）NH₃分子之间存在氢键，PH₃分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH₃比PH₃易液化，NH₃沸点比PH₃高，与键的极性、相对分子质量无关，故选D．

点评：本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意（3）中常见具有氢键的物质，题目难度不大．