题目内容
用0.01 mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差，下列情况下①和②C(H+)的比值是( )①多加了1滴H2SO4 ②少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05 mL）
A.10 B.50 C.5×103 D.104
D
解析：若多加1滴H2SO4，则溶液显酸性。
c1(H+)=
=
=10-5 mol·L-1
若少加1滴H2SO4，则溶液显碱性。
c2（OH-）=10-5 mol·L-1
c2（H+）=
=
=10-9 mol·L-1
=
=104
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)
2Ag++
，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(
)=1.9×10-12，现用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
谁先沉淀？