题目内容
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)
Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)
2Ag++
，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(
)=1.9×10-12，现用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：(1)Cl-、
谁先沉淀？
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)
解析：本题考查运用离子反应的原理进行综合计算。
(1)设混合溶液为需AgNO3溶液为y L。
则(0.01 mol·L-1×x)(0.01 mol·L-1×1)=1.8×10-10
x=1.8×10
(0.01 mol·L-1×y)2(0.001 mol·L-1×1)=1.9×10-12
y=4.36×10
因为x＜y，所以Cl-先沉淀。
(2)因c(Ag+)2·c()=1.9×10-12，c(Ag+)2×0.001 mol·L-1=1.9×10-12，c(Ag+)=4.36×10-5 mol·L-1 ，c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，4.36×10-5·c(Cl-)=1.8×10-10，c(Cl-)=4.13×10-6 mol·L-1。
答案：(1)Cl-先沉淀
(2)4.13×10-6 mol·L-1
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Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)
2Ag++
，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= [c(Ag+)]2·c(
)=1.9×10-12。现用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
谁先沉淀？
Ag++Cl-，Ag2CrO4(s) 
2Ag++
，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+）］2·c(
)=1.9×10-12，现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题： 
谁先沉淀？
Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 
。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c(
Ag++Cl—,Ag2CrO4(s)