Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
• B、常温常压下，14 g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A
• C、0.1L lmol?L^-1Na₂CO₃溶液中，阴离子总数小于0.1N_A
• D、50ml、l8.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、溶液体积不知不能计算微粒数；
B、N₂与CO摩尔质量相同为28g/mol，依据n=

m

M

计算物质的量，结合N₂与CO都是双原子分子计算；
C、碳酸根离子水解生成的阴离子增多；
D、足量铜和浓硫酸反应随反应进行浓硫酸变为稀硫酸不能继续和铜反应；

解答： 解：A、溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；
B、N₂与CO摩尔质量相同为28g/mol，依据n=

m

M

计算物质的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，结合N₂与CO都是双原子分子计算混合气体含有的原子数目为N_A，故B正确；
C、碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，生成的阴离子增多，0.1L lmol?L^-1Na₂CO₃溶液中，阴离子总数大于0.1N_A，故C错误；
D、足量铜和浓硫酸反应随反应进行浓硫酸变为稀硫酸不能继续和铜反应，50ml、l8.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目小于0.46N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析，主要是物质的量和物理量的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．