题目内容
向0.1mol?L-1 KOH溶液中加入0.1mol?L-1的硝酸．若用x代表加入硝酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：离子方程式的有关计算
专题：离子反应专题
分析：氢氧化钾电离的电离方程式为：KOH=OH-+K+，硝酸的电离方程式为：HNO3=NO3-+H+，在加入硝酸的过程中，发生反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，即加入的氢离子与氢氧根离子反应，加入硝酸根离子与溶液中减少的氢氧根离子数目相等，即二者恰好反应前溶液中离子总数基本不变；当两溶液恰好反应后，硝酸过量，溶液中离子总数会逐渐增多．
解答：
解：KOH和HNO3都是一元的强电解质，其电离方程式分别为：KOH=OH-+K+、HNO3=NO3-+H+，
加入硝酸的过程中，发生了反应：OH-+H+═H2O，由于减少的氢氧根离子=溶液中增加的硝酸根离子，则两溶液恰好反应之前，溶液中离子总数不变，
当氢氧化钾与稀硝酸恰好反应后，再加入稀硝酸，溶液中硝酸过量，导致离子总数逐渐增多，
根据以上分析可知，满足变化的图象为D，
故选D．
加入硝酸的过程中，发生了反应：OH-+H+═H2O，由于减少的氢氧根离子=溶液中增加的硝酸根离子，则两溶液恰好反应之前，溶液中离子总数不变，
当氢氧化钾与稀硝酸恰好反应后，再加入稀硝酸，溶液中硝酸过量，导致离子总数逐渐增多，
根据以上分析可知，满足变化的图象为D，
故选D．
点评：本题考查了离子反应方程式的应用，题目难度不大，注意明确氢氧化钾与稀硝酸反应的实质，正确理解题干选项“y代表溶液中离子的总数”是解答本题的关键．
练习册系列答案
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