题目内容


下列说法中，正确的是（　 ）
A．1L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
B．从1L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．将标准状况下的HCl气体2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
D．配制1L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾


C


练习册系列答案
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选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．升华  C．结晶    D．分液   E．蒸馏   F．过滤

（1）从溴水中提取溴______________

（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾___________

（3）分离水和汽油的混合物___________

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体___   ___

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

含有6.02×1023个O原子的H2SO4的物质的量是(　　)

A．1 mol                           B．0.5 mol

C．0.25 mol                        D．0.125 mol

已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　)

A．46∶9                           B．32∶9

C．23∶9                           D．16∶9

将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)

A．5 mol·L－1                            B．6.25 mol·L－1

C．7 mol·L－1                            D．6.75 mol·L－1

250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是 (     )                                                     

A. 是吸热反应                      B. 是放热反应 

C. 是熵减少的反应                  D. 熵增大效应大于焓变效应。

一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（    ）

A.M＞N            B.M=N               C.M＜N                D.无法比较

已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

A、若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

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